Tout sur le cyanure (KCN) : Cliquez ici pour commander du cyanure de potassium
Tout sur le liquide Nembutal : Cliquez ici pour commander du pentobarbital
Le cyanure de potassium est un composé chimique de formule KCN. Ce sel cristallin incolore, d’apparence similaire au sucre, est très soluble dans l’eau. La plupart des KCN sont utilisés dans l’extraction de l’or, la synthèse organique et la galvanoplastie. Des applications plus modestes dans notre vie quotidienne incluent la fabrication de bijoux destinés à la dorure et au polissage chimiques.
La chimie est vraiment importante et efficace pour la recherche et l’étude des organismes vivants car elle aide les étudiants et les scientifiques à comprendre les processus vitaux de chaque être vivant sur terre au niveau moléculaire. À n’importe quel niveau moléculaire, chaque processus de la vie se déroule en raison de l’implication de diverses réactions chimiques mineures ou majeures.
En savoir plus sur le cyanure de potassium
Un composé appelé cyanure de potassium est un sel cristallin incolore, semblable aux particules de sucre dans son apparence. Sa formule générale est KCN et le nom de l’IUPAC est Potassium Cyanure. Le cyanure de potassium est un sel inorganique très toxique. Le cyanure de potassium est une substance naturelle hautement toxique et l’exposition à cet élément peut être très mortelle pour les humains. En dehors de toutes ces circonstances, il est considéré comme très soluble dans l’eau. Il est principalement utilisé dans les industries minières aurifères pour l’extraction de minerais d’or et d’argent. Il est également utilisé dans diverses autres industries pour la galvanoplastie, la fumigation, la dorure chimique et le polissage.
Structure du Cyanure de potassium
- La formule chimique est KCN.
- La formule moléculaire est KCN.
- La masse molaire du cyanure de potassium est de 65,12 g/mol.
Le cyanure de potassium est un composé formé de potassium (cation K+) et de cyanure (anion CN-). Dans lequel le potassium est chargé positivement et le cyanure est des ions chargés négativement. Le carbone a une triple liaison avec l’ion azote. Sa structure est similaire à celle du solide cristallin NaCl.
EXPOSITION OCULAIRE :
- Rougeur, douleur, brûlures graves et lésions tissulaires (ulcération).
- Le contact avec les yeux peut contribuer à une toxicité (systémique) pour tout le corps. Voir Exposition par inhalation.
EXPOSITION PAR INGESTION :
- Nausées, vomissements (vomissements), douleurs abdominales et irritation ou corrosion de la muqueuse de l’œsophage et de l’estomac.
- Une toxicité systémique (systémique) peut survenir. Voir Exposition par inhalation.
EXPOSITION PAR INHALATION :
- Légers à modérés : effets sur le système nerveux central : maux de tête, confusion, anxiété, étourdissements, faiblesse (malaise) et perte de conscience.
- Effets cardiovasculaires : palpitations. Effets respiratoires : irritation des voies respiratoires, difficultés respiratoires ou essoufflement (dyspnée) et augmentation transitoire du rythme et de la profondeur de la respiration (hyperpnée). Effets gastro-intestinaux : nausées et vomissements (vomissements).
- Grave : effets sur le SNC : coma, convulsions et pupilles dilatées (mydriase).
- Effets cardiovasculaires : choc, rythmes cardiaques anormaux ou désordonnés (dysrythmies), tension artérielle extrêmement basse et arrêt cardiaque.
- Effets respiratoires : anormalement rapides, suivis de respirations anormalement lentes ; accumulation de liquide dans les poumons (œdème pulmonaire); et un arrêt respiratoire. Effets oculaires : pupilles dilatées, inflammation de la surface de l’œil et cécité temporaire.
EXPOSITION CUTANÉE :
- Irritation, lésions tissulaires (ulcération), sensation de brûlure et douleur.
- L’absorption par la peau peut contribuer à une toxicité (systémique) pour l’ensemble du corps. Voir Exposition par inhalation.
